1.1. Estados da matéria

ESTADOS DA MATÉRIA

O facto de uma substância se encontrar num determinado estado de agregação depende da pressão e da temperatura. Uma variação da pressão exercida sobre uma substância fará com que a distância entre as partículas que a compõem varie proporcionalmente; a variação da temperatura modificará a sua energia cinética (energia de movimento) e, consequentemente, a sua tendência para se separarem ou aproximarem.

.

Embora exista um quarto estado da matéria, vamos considerar apenas os estados sólido, líquido e gasoso por razões práticas, uma vez que o quarto estado, conhecido como plasma (um gás altamente ionizado), só se encontra naturalmente no espaço interestelar e na atmosfera das estrelas.

MUDANÇAS DE FASE

• Derretimento: Trata-se da mudança de estado do sólido para o líquido. Como referido, esta mudança é normalmente acompanhada por um aumento de volume, embora a água constitua uma exceção. A temperatura à qual ocorre é designada por temperatura de fusão, que varia ligeiramente com a pressão. Quando se considera exclusivamente a pressão atmosférica normal (1 atm), essa temperatura é designada por ponto de fusão, uma característica constante e específica de cada substância.
  Vaporização: Se, após a fusão de um sólido, a temperatura do líquido obtido continuar a aumentar, a energia cinética das suas partículas aumentará ao ponto de superar as forças de coesão e, posteriormente, estas escaparão da massa líquida. Isto dará origem a dois fenómenos.
• Evaporação: As partículas escapam da superfície do líquido, de forma suave e a qualquer temperatura. Neste processo, a superfície livre do líquido e o movimento do ar sobre ela são fatores importantes, para além da temperatura.
• Fervura: Ocorre em toda a massa do líquido, com a formação de bolhas gasosas que sobem até à superfície livre e rebentam, criando um movimento tumultuoso do líquido. Quando isto acontece, diz-se que o líquido está a ferver.

Conhecer as diferentes mudanças de estado permite-nos saber as possíveis alterações que uma determinada substância pode sofrer. Os valores dos pontos de fusão e de ebulição, que normalmente encontramos sempre na ficha de dados de segurança ou de intervenção, indicam o estado físico em que a substância se encontra num determinado momento. Geralmente, consideraremos sempre a temperatura ambiente (20 °C) e compararemos com os dois valores mencionados. Se ambos os valores estiverem bem abaixo dos 20 °C, a substância será um gás; se estiverem muito acima, um sólido; e se a temperatura ambiente estiver entre os dois, será um líquido.